Solvation nije prihvaćeni termin u rječniku koji je razvila Kraljevska Španjolska Akademija ( RAE ). To je pojam koji se obično koristi u području kemije s obzirom na proces koji uključuje privlačenje i asocijaciju iona otopljene tvari i molekula otapala .

Vraćajući se na solvataciju, moguće je govoriti o solvatnom stanju da bi se opisala situacija u kojoj je ion određene otopine kompleksiran molekulama otapala. Termin "kompleksiran", s druge strane, znači formiran od najmanje dvije komponente koje su povezane kemijskom vezom zvanom koordinacija, koja je obično manje jaka od normalne kovalentne veze .

Drugi koncept koji u ovom kontekstu stupa na snagu je onaj polarnog otapala. To je ona koja ima molekularnu strukturu s dipolima i koja obično ima visoku dielektričnu konstantu. Njegove polarne molekule su sposobne izvršiti solvataciju iona jer mogu promijeniti orijentaciju dijela koji je djelomično napunjen ionom kao rezultat elektrostatičke privlačnosti.

Ovaj proces solvatacije iona rezultira stabilizacijom sustava. Među najpoznatijim polarnim otapalima, voda je na prvom mjestu, budući da je ona najpoznatija i najlakša u prirodi; Ova skupina također uključuje dimetil sulfoksid, acetonitril, metanol, amonijak, aceton, etanol i propilen karbonat. Oni se mogu koristiti za otapanje soli, među ostalim anorganskim spojevima.

Postoji više od jedne vrste molekularne interakcije koja se odvija tijekom solvatacije: ion-dipol, vodikov most, Londonske sile ili dipol-dipolna privlačnost . Osim u Londonu, ostatak se nalazi samo u polarnim otapalima. Ionski ion, s druge strane, daje se u ionskim otapalima (mogući slučaj je rastaljena faza).