Fizička količina koja označava količinu tvari prisutne u tijelu naziva se masa . Pojam, koji dolazi iz latinskog massa, ima kao jedinicu u međunarodnom sustavu kilogram ( kg ).
Pojam molarne mase odnosi se na masu mola određene tvari izražene u gramima. S druge strane, krtica je količina tvari koja sadrži toliko mnogo elementarnih entiteta (atoma, molekula, iona itd.) Vrste kao atomi prisutni u 12 grama ugljika-12 .
Broj elementarnih jedinica koje ukazuju na mol tvari je stoga konstantan, budući da ne ovisi o vrsti materijala ili čestice. Taj je iznos poznat kao Avogadrov broj . Ta konstanta omogućuje kemičarima da izraze težinu atoma. Jednadžba pokazuje da je jedan mol jednak 6.022 x 10 podignut na 23 čestice .
Ukratko, molarna masa izražava masu jednog mola u gramima . Ako je molekulska masa tvari uma p, molarna masa spomenute tvari također će biti p, ali izražena u gramima.
Za izračunavanje molarne mase potrebno je pribjeći periodnom sustavu elemenata. Ako uzmemo slučaj vode ( H2O ), vidjet ćemo da je molekula sastavljena od dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Atomska masa vodika, uklanjanje decimala, je 1 amu, a kisika, 16 amu . Kada se dodaju ti podaci dva atoma vodika i atoma kisika, dobivamo molekulsku masu od 18 grama . Molarna masa vode, dakle, također je 18 grama .
Molekularna težina (skraćeno PM ) je kako se ranije nazivala relativna molarna masa, ime koje trenutno dobiva. To je bezdimenzijska veličina (koja nije povezana s fizičkom dimenzijom ) jednaka rezultatu dijeljenja molarne mase s konstantom molarne mase, koja povezuje molarnu masu i atomsku masu. Tehnički, relativna molarna masa se dobiva iz mjerenja molarne mase na skali u kojoj je vrijednost nevezanog atoma ugljika-12, u njezinom osnovnom stanju i u mirovanju, 12.
Nemojte pogriješiti misleći da su molekularna masa i molarna masa ekvivalentni pojmovi; njegova sličnost u smislu brojčanih vrijednosti iskorištava se iz praktičnih razloga pri izračunima, ali ni u kojem slučaju nisu zamjenjivi podaci.
Svaka tvar ima jednu molarnu masu, koja je brojčano jednaka atomskoj masi, iako je posljednja izražena uma, a ta se informacija nalazi u periodnom sustavu. Razlog što svaki element ima različitu molarnu masu je da njegovi atomi imaju različit broj elektrona, protona i neutrona, što utječe na njihove atomske mase.
Važno je razumjeti da je broj koji predstavlja jedan mol je vrlo velik; Na primjer, iako je desetak jabuka bilo idealno za dvanaest ljudi da jedu voće nakon ručka, krtica jabuka ima približno 30 milijuna sveukupnih oceana našeg planeta .
U kemiji je upotreba mola namijenjena izračunavanju broja molekula i atoma u danoj tvari, budući da su to elementi iznimno male veličine. U samo jednoj kapi vode ima toliko molekula H2O da većina ljudi ne bi znala kako izraziti količinu, i zato je pojam krtica u takvim slučajevima toliko koristan da bi se izbjegli magnitude s milijunima, milijardama, trilijuna, itd.