Definicija kemijska reakcija

Reakcija je učinak određene akcije. Kemija je, s druge strane, naziv koji prima znanost orijentiranu na analizu sastava, svojstava i promjena materije.

Kemijska reakcija

Imajući na umu ove koncepte, možemo krenuti naprijed s definicijom kemijske reakcije . Ovaj se pojam odnosi na izmjene koje, zbog različitih čimbenika, neke tvari mogu doživjeti. Kemijska reakcija, dakle, uzrokuje da tvar dobije različita svojstva, s promjenama u svojim vezama i strukturi .

Kemijska reakcija može se, ukratko, razumjeti kao proces koji vodi supstancu (nazvanu reagens ) da se transformira u drugu s različitim svojstvima. Ova druga tvar poznata je kao proizvod .

Kemijska reakcija uključuje nestajanje određenih svojstava i pojavu drugih . Veze koje su postojale između atoma reaktanata su prekinute, što je dovelo do reorganizacije atoma i stvaranja novih veza. Zbog toga tvar nastala kemijskom reakcijom ima različita svojstva u usporedbi s izvornom tvari.

Reakcije se razvijaju različito prema organskoj kemiji ili anorganskoj kemiji . S druge strane, moguće je razlikovati između endotermne kemijske reakcije (koja uključuje apsorpciju energije u okviru reakcije) i egzotermne kemijske reakcije (energija se u ovom slučaju oslobađa).

Važno je napomenuti da se u svim kemijskim reakcijama masa konzervira (masa proizvoda je jednaka masi reaktanata) jer se atomi reorganiziraju, ali ne i eliminiraju ili se stvaraju nove.

Kemijska reakcija Jedan od pojmova vezanih uz kemijsku reakciju je brzina reakcije, koja se shvaća kao količina tvari koja prolazi kroz transformaciju u određenoj reakciji za svaku jedinicu vremena i volumena. Za navođenje dva suprotna primjera, butan se može pretvoriti u vatru kroz izgaranje koje traje manje od sekunde, dok oksidacija željeza može potrajati nekoliko godina. Postoje određeni faktori koji izravno utječu na brzinu reakcije, kao što su sljedeće:

* koncentracija : prema teoriji kolizija (kvalitativno objašnjenje načina na koji se odvijaju kemijske reakcije i zašto se brzina razlikuje u svakom slučaju) opisuje zakon brzine (izraz za pomoću kojih je moguće izvesti izračun brzine reakcije i povezati ga s koncentracijama reaktanata), što je koncentracija veća, to je veća brzina reakcije . Kako raste koncentracija tvari koje sudjeluju u kemijskoj reakciji, tako se javlja i učestalost sudara (ako se reakcijske čestice ne sudaraju, ne može biti reakcije);

* tlak : budući da je povećanje tlaka jednako povećanju koncentracije plina, to može uzrokovati brže pojavljivanje plinovite reakcije. U slučajevima reakcije u kondenziranoj fazi, reperkusija pritiska je značajna samo kada je njena vrijednost vrlo visoka;

* priroda reakcije : ukratko, neke kemijske reakcije uzimaju manje od drugih samo po svojoj prirodi;

* poredak : stupanj u kojem pritisak ili koncentracija utječe na brzinu ovisi o redoslijedu kemijske reakcije;

* temperatura : obično, kada se provodi reakcija, viša temperatura se odražava u većem unosu energije u sustavu, što također povećava brzinu. Objašnjenje ove pojave je da zajedno s temperaturom povećava broj čestica u sudaru s energijom potrebnom za uspješnu kemijsku reakciju .

Preporučeno