Redoks reakcije, pojednostavljeni naziv reakcija redukcije-oksidacije, su one reakcije kemijskog tipa koje dovode do prijenosa elektrona između reaktanata, mijenjajući stanje oksidacije . Na taj način element oslobađa elektrone koje prihvaća drugi element.
Taj element koji doprinosi elektronima prima naziv redukcijskog agensa . To je element koji se oksidira u okviru redoks reakcije. Element koji prima elektrone, s druge strane, naziva se oksidirajućim sredstvom . Ovo sredstvo se smanjuje jer smanjuje svoje oksidacijsko stanje.
Redoks reakcije su procesi koji dovode do modifikacije oksidacijskog stanja spojeva. Smanjenje uključuje hvatanje elektrona i smanjenje stanja oksidacije, dok je oksidacija upravo suprotna (element isporučuje elektrone i povećava njegovo oksidacijsko stanje). Važno je napomenuti da se oba procesa razvijaju zajedno: kad god neki element daje elektrone i oksidira, postoji drugi koji ih prima i smanjuje.
Osim svega navedenog, važno je znati i druge važne aspekte koji se odnose na redoks reakcije, među kojima se ističu:
- U tim se procesima mora naglasiti da se i oksidacija i redukcija proizvode na apsolutno istovremen način. Međutim, unatoč tome, moramo imati na umu da je jednadžba uravnotežena, jer je potrebno djelovanje prisutnosti što se naziva polu-reakcija.
Polu-reakcije mogu biti i oksidacija i redukcija. U prvom se protagonizmu dobiva supstanca koja će se oksidirati iu drugim, koja je već oksidirana.
-Oksidacijska polu-reakcija je također poznata kao SRO
- Smanjena polu-reakcija se također naziva SRR
- Moramo imati na umu da se ravnoteža između tih polu-reakcija može postići na dva različita načina. Prvi bi bio jednak onome što su središnji atomi, a drugi, s druge strane, dodavanje molekula vode, u jednakom broju s viškom kisika koji postoje.
Redoks reakcije mogu se provesti kako u kiselim medijima tako iu bazičnim medijima.
- Primjeri redoks reakcija su dobivanje metala iz minerala, reakcija koja se odvija kako u određenim baterijama, tako iu akumulatorima, sagorijevanju ugljikovodika ... disanje koje se odvija bilo tko.
Broj elektrona je poznat kao broj elektrona koji, u vrijeme nastanka veze, atom dobiva ili gubi. U reakciji redukcije oksidacijski broj pada (element dodaje elektrone), dok se u reakciji oksidacije povećava (element odustaje od elektrona).
Upravljanje redoks reakcijama je vrlo važno u raznim industrijskim područjima. Kroz ove promjene u spojevima moguće je poduzeti mjere kako bi se smanjila korozija elementa ili kako bi se dobili određeni proizvodi iz redukcije minerala.