Definicija kovalentna unija

Prije nego što u potpunosti uđemo u definiciju kovalentnog vezanja, potrebno je da nastavimo znati etimološko podrijetlo dvije riječi koje ga oblikuju:
- Unija je pojam koji potječe od latinskog, posebno iz "ne", koji se može prevesti kao "jedan".
-Kovalent, s druge strane, također potječe od gore spomenutog latinskog. U njegovom slučaju, to je rezultat zbroja njegovih triju komponenti: prefiks "s", što je ekvivalentno "zajedno"; glagol "valere", koji se može prevesti kao "vrijedan"; i sufiks "-nte", koji se koristi za označavanje agenta.

Kovalentna unija

Sindikat je veza između dva ili više elemenata. Kovalent, s druge strane, je koncept koji se koristi u području kemije za upućivanje na vezu koju atomi formiraju kada dijele parove elektrona.

Pojam kovalentnog vezanja, dakle, odnosi se na tip veze uspostavljen atomima . Važno je imati na umu da su atomi sastavljeni od elektrona, neutrona i protona . Elektroni, koji imaju negativan naboj, kruže oko atomske jezgre.

Mnogi su primjeri koji se koriste da se objasni što je to kovalentna veza ili veza i gdje se ona može naći. Tako, na primjer, među najčešćim je onaj koji se kladi da će napraviti protagonist plina klora. I to je da se sastoji od molekula Cl2 u kojima su dva atoma klora vezana navedenom kovalentnom vezom.

To se naziva kemijska veza sa silom koja čini atome da ostanu zajedno. Postoje različite vrste veza ili sindikata: kovalentna unija je ona koja nastaje kada atomi dijele elektrone u parovima .

Pridruživanjem, atomi mogu dijeliti, prihvatiti ili osloboditi elektrone . Oni koji se nalaze u zadnjem atomskom sloju, zvani valentni elektroni, su oni koji se mogu dijeliti.

Prema pravilu okteta, atomi imaju tendenciju da se završe s osam valentnih elektrona da bi se postigla stabilnost . Pristup tom broju je da atomi daju, prihvaćaju ili, u slučaju kovalentnog vezanja, dijele atome.

Nemetalni atomi su protagonisti kovalentnih veza. Valentni elektroni, u ovom slučaju, dijele dva atoma: to jest, oni su dio više od jednog atoma. Veza može biti trostruka, dvostruka ili jednostavna, ovisno o slučaju.

Kovalentna veza se na ovaj način razlikuje od ionske veze, gdje se elektroni prenose s jednog atoma na drugi.

Što se tiče tzv. Kovalentnih veza, valja naglasiti da postoji temeljna osnova za koju je potrebno znati. Riječ je o takozvanoj teoriji ili strukturi Lewisa, koja uspostavlja sljedeće principe ili maksime spomenute veze:
- Odabran je središnji atom koji je, u pravilu, obično najmanje elektronegativan.
Elektroni u Valenciji se broje.
- Stvorene su veze između središnjeg i perifernog atoma.
- Preostali elektroni su smješteni kao pojedinačni parovi kako bi se dovršili oktetni bajtovi.

Preporučeno