Da bismo nastavili s određivanjem značenja pojma ionskog radijusa, potrebno je, prije svega, zabilježiti etimološko podrijetlo dvije riječi koje ga oblikuju:
-Radio potječe od latinskog, iz "radijusa", što je ekvivalentno "zraku svjetlosti" ili "štapu".
- Jonski, s druge strane, proizlazi iz grčkog i može se prevesti kao "u odnosu na skupine atoma koji su električki nabijeni". Konkretno, ova riječ je rezultat zbroja dva glavna elementa: "ion", koji je sinonim za "onaj koji hoda", i sufiks "-ico", koji se koristi za označavanje "u odnosu na".
Radio je koncept s više značenja. Danas nas zanima pola promjera oboda . Ionski, s druge strane, je pridjev koji se odnosi na ono što je povezano s ionom (atom ili grupa od njih koji dobivaju električni naboj od pobjede ili gubitka elektrona).
Pojam ionskog radijusa može se razumjeti iz atomskog radijusa . Atomski polumjer je prosječna udaljenost između jezgara dva atoma povezana kovalentnom vezom. U slučaju ionskog radijusa, radi se o radijusu nakon što je atom dobio ili ustupio elektrone. Zato je ovaj radijus povezan s ionima .
Ion, kao što smo vidjeli, ima naboj, koji može biti negativan ili pozitivan. Njegovo porijeklo leži u sklonosti kemijskih elemenata da nalikuju bliţem plemenitom plinu . Pozitivno nabijene tvari poznate su kao kationi, dok su negativno nabijene tvari anioni .
U svijetu kemije, kada govorimo o ionskom radijusu, ustanovljeno je da se mogu dati dvije specifične okolnosti ili da to ima dva temeljna svojstva: da dotični element nastavlja gubiti elektrone ili, naprotiv, Dobio sam ih.
Ta vrsta koja je izgubila elektron ima manji radijus iona u usporedbi s atomskim radijusom, budući da elektroni doživljavaju veću privlačnost prema jezgri. S druge strane, vrsta koja je dodala elektron ima veći ionski radijus u usporedbi s atomskim radijusom (ugrađeni elektron nije jako privučen jezgrom).
Dok ionski radijus raste s spuštanjem grupe, teško je utvrditi tendenciju u odnosu na razdoblja, jer ona ovise o ionima i postoje elementi s nekoliko mogućih iona.
Osim svega navedenog, potrebno je znati da gore spomenuti ionski radijus nema posebnost prikazivanja jasnog trenda na koji je rast u određenom i određenom vremenu. Zašto? To u vašem slučaju ovisi o tome što je ion o kojem se radi.
Isto tako, mora se navesti da je to jasno označeno vrlo važnim čimbenicima kao što su učinkovito nuklearno opterećenje, atomska masa, pa čak i ono što se naziva atomski broj.