Pridjevni kovalent se koristi u području kemije da se kvalificira veza koja nastaje između atoma koji imaju zajedničke parove elektrona . Također se kvalificira kao kovalentna s onom koja ima barem jednu kovalentnu vezu.

Važno je zapamtiti da su čestice koje su električno nabijene i sastavljene od molekule ili atoma koji nije neutralan, nazvane ioni . Ioni, prema pravilu okteta koji je 1916. objavio Amerikanca Gilberta Newtona Lewisa, imaju tendenciju da koriste osam elektrona da upotpune posljednje energetske razine i tako postignu stabilnost u svojoj konfiguraciji.

Atomi, da bi se poštovalo pravilo okteta, mogu se pridružiti različitim vrstama kemijskih veza koje se mogu pridružiti. Među njima se pojavljuje kovalentna veza, koja uključuje dijeljenje elektrona u posljednjoj razini . Ova vrsta veze zahtijeva da razlika u elektronegativnosti koja je zabilježena između atoma je manja od 1, 7 .

Kovalentne veze nastaju između atoma različitih nemetalnih elemenata i između atoma koji pripadaju istom nemetalnom elementu. Atomi kovalentno povezani dijele svoje elektronske parove u molekularnoj orbiti .

Ovi atomi mogu dijeliti između jednog i tri para elektrona u kovalentnoj vezi: dakle, veze mogu biti jednostruke, dvostruke ili trostruke, ovisno o slučaju. Ako je veza proizvedena između identičnih atoma koji imaju razliku u elektronegativnosti manjoj od 0, 4, dobiva se apolarna kovalentna veza . S druge strane, ako je veza razvijena pomoću atoma različitih elemenata koji imaju razliku elektronegativnosti veću od 0, 4, to je polarna kovalentna veza .

Prema kemijskoj G. William Daub i S. Seese, u bilo kojoj kovalentnoj tvari (kao što je molekula vodika ) poštuju se sljedeća četiri aspekta:

* Ako se promatraju pojedinačno, tj. Izvan kombinacije, atomi imaju svojstva vrlo različita od onih koje pokazuju molekule. Iz tog razloga, pri pisanju kemijske formule vodika, na primjer, moramo staviti dva kao indeks H, budući da je to dvoatomska molekula (ona koju čine dva atoma, bez obzira je li isti kemijski element ili ne) ;

* dva elektrona privlače dvije pozitivne jezgre, nešto što se događa s ciljem proizvodnje stabilnije molekule od one u kojoj su atomi odvojeni. To uzrokuje stvaranje kovalentne veze. Budući da je privlačnost kojoj je jezgra subjekt elektrona u stanju da poništi odbijanje između njih, postoji dobra šansa za pronalaženje elektrona između dvije jezgre;

* Razmak između jezgara mora omogućiti maksimalno preklapanje 1s orbitala. Na primjer, ova vrijednost u molekuli vodika je oko 0, 74 angstroma. Ako to nije ispunjeno, tada se koristi duljina veze za određivanje udaljenosti između dva kovalentno vezana atoma;

Za rezanje kovalentnih veza koje postoje u 1 gramu plinovitog vodika potrebno je 52 kilokalorije.

S obzirom na kovalentne tvari, moguće je prepoznati sljedeće dvije:

* molekularni kovalentni, to jest, veze koje tvore molekule s niskim temperaturama vrenja i taljenja, izolatori topline i električne struje, topljivi u polarnim ili nepolarnim otapalima (ovisno o tome jesu li same molekule polarne ili nepolarne), kao što je benzen, dušik, kisik i ugljik;

* retikularne kovalentne, kristalne mreže s neodređenim brojem atoma, sličnih ionskim spojevima, koje karakterizira vrlo tvrdo, netopljivo i s visokim temperaturama vrenja i taljenja, kao što su dijamant i kvarc.