Oksidacija dolazi od kisika. I ovu riječ treba naglasiti da dolazi iz grčkog, konkretno iz zbroja dvije komponente tog jezika: "oxys", što se može prevesti kao "kiselina", i "genos", što je ekvivalentno "proizvoditi".

Oksidacija je proces i rezultat oksidacije . Ovaj glagol odnosi se na stvaranje oksida iz kemijske reakcije . Rust, s druge strane, je ono što se događa kada kisik kombinira metal ili elemente poznate kao metaloidi.

Kada dođe do oksidacije iona ili atoma, dotični element gubi određenu količinu elektrona . Smatrajući sustav, oksidacija podrazumijeva da se jedan od elemenata odvaja od elektrona i da ih drugi asimilira. Na taj način, ono što se proizvodi je prijenos elektrona .

Element koji daje elektrone poznat je kao redukcijski agens i onaj koji oksidira. S druge strane, oksidirajući agens zadržava elektrone koje oslobađa reduktor. Dok se oksidacijsko stanje prvog povećava, oksidacijsko stanje potonjeg se smanjuje.

Ne manje važno je utvrditi da postoje dvije vrste oksidacije:
• Spora oksidacija, koja se stvara vodom ili zrakom, što znači da metali gube sjaj dok uzrokuju koroziju.
• Brza oksidacija, koja se događa kada se izgaranje pojavi, oslobađajući važne razine topline. Obično se proizvodi, na fundamentalni način, u elementima koji imaju vodik ili ugljik.

Treba napomenuti da kemijski elementi imaju oksidacijski broj . Svi elementi imaju prividni naboj unutar spojeva, koji teže pridržavanju pravila okteta (trend koji pokazuje kako se ioni nastoje ponašati). Prema tom pravilu, atomi obično imaju 8 elektrona na vanjskoj razini energije. Ako atom X zahtijeva 5 elektrona u skladu s pravilom okteta, njegov oksidacijski broj bit će 5- . S druge strane, ako atom Y ima 5 elektrona koje treba pridonijeti da X- atom poštuje gore navedeni zakon, njegov oksidacijski broj bit će 5+ .

Mora se reći da je reakcija koja je potpuno suprotna oksidaciji redukcija. Definirana je kao ona u kojoj je kemijska vrsta o kojoj je riječ odgovorna za prihvaćanje elektrona.

Ne možemo ignorirati pojam oksidacijskog stanja. Ovaj se izraz koristi da označi pokazatelj koji određuje stupanj oksidacije koji ima atom koji je dio kemikalije ili specifičnog spoja.

Na isti način, ne smijemo zaboraviti ono što je poznato kao reakcija redukcije i oksidacije. To je kemijska reakcija u kojoj dolazi do promjene stanja oksidacije. I sve zato što jedan ili više elektrona prelaze između postojećih reagensa.