Definicija topljivost

Topivost je kvaliteta topljivosti (koja se može otopiti). To je mjera sposobnosti neke tvari da se otopi u drugoj . Tvar koja se otapa poznata je kao otopljena tvar, dok se tvar u kojoj se otapa naziva otapalo ili otapalo . Koncentracija, s druge strane, odnosi se na odnos između količine otopljene tvari i količine otapala u otopini.

topljivost

Topivost se može izraziti kao postotak otopljene tvari ili u jedinicama kao što je mola po litri ili grama po litri. Važno je napomenuti da se sve tvari ne otapaju u istim otapalima. Voda je otapalo za sol, ali ne i za ulje, na primjer.

Polaritet tvari ima veliki utjecaj na njihovu topljivost. Imajte na umu da topljivost ovisi o karakteristikama otopljene tvari i otapalu te o tlaku i temperaturi okoline .

Drugi faktor koji utječe na topljivost je prisutnost drugih otopljenih vrsta u otapalu. Ako se u dotičnoj tekućini nalaze kompleksi metala, topljivost se mijenja. Suvišak ili defekt zajedničkog iona u otopini i ionska jakost također djeluju na topljivost.

Prema uvjetima topljivosti možemo govoriti o razrijeđenoj otopini (količina otopljene tvari se pojavljuje u minimalnom omjeru s obzirom na volumen ), koncentriranu otopinu (sa značajnom količinom otopljene tvari), nezasićenu otopinu (ne doseže maksimalnu dopuštenu količinu). otopljene tvari), zasićena otopina (ima najveću moguću količinu otopljene tvari) ili prezasićenu otopinu (sadrži više otopljene tvari nego što može postojati).

Kemijska ravnoteža odnosi se na stanje procesa u kojem se aktivnosti ili koncentracije i proizvodi ne mijenjaju tijekom vremenskog razdoblja . Svaki odnos koji je uspostavljen između ovog i otopljenog i čvrstog stanja spoja poznat je kao ravnotežna topljivost i koristi se za predviđanje topljivosti tvari pod određenim uvjetima.

Proizvod topljivosti

topljivost Poznato je kao produkt topljivosti (ili ionske ) ionskog spoja koji proizlazi iz molarnih koncentracija (ukupna otopljena tvar koja postoji u litri otopine) iona koji ga čine, podižući ih u jednadžbi ravnoteže snazi ​​stehiometrijskog koeficijenta (množitelj koji označava broj molekula određene vrste).

Jednadžba ravnoteže opažena je na grafikonu desno, a slijede se slijedeće varijable: C, kation, i A, anion. S druge strane, nalaze se stehiometrijski koeficijenti m i n . Ispod je jednadžba koja rezultira konstantom topljivosti ( Kps ).

Navedena vrijednost izražava topljivost ionskih spojeva na izravno proporcionalan način. Učinak zajedničkog iona odnosi se na fenomen koji se javlja kada se poveća koncentracija jednog od iona (što se može postići dodavanjem tvari koja proizvodi ion iste vrste kada se disocira) i koja omogućuje oporavak ravnoteže smanjenjem koncentracije iona. prvi ion.

Topljivost tvari može se izraziti na dva načina:

* u obliku molarne topljivosti : kroz količinu otopljene tvari po litri zasićene otopine, predstavljenu odnosom mol / L ;

* kao topljivost : odnos grama otopljene tvari po litri zasićene otopine, g / L

U svakom slučaju, izračun za postizanje ove vrijednosti treba provesti bez zanemarivanja temperature, koju treba održavati stalnom i odgovoriti na konvenciju laboratorijskog rada: 25 ° C.

Preporučeno