Elektronegativnost je sposobnost atoma da privuče elektrone u sebe kada se kombinira s drugim atomom u kemijskoj vezi . Što je veća elektronegativnost, to je veća sposobnost privlačenja.

Ta tendencija atoma povezana je s njihovom elektroafinnošću i njihovim ionizacijskim potencijalom . Najviše elektronegativni atomi su oni koji imaju negativan afinitet elektrona i visok potencijal za ionizaciju, što im omogućuje da zadrže svoje elektrone protiv privlačnosti koja dolazi izvana i, zauzvrat, privlače elektrone iz drugih atoma u sebe.

Vrijednosti elektronegativnosti temelje se na termokemijskim podacima. Najpoznatiju ljestvicu predložio je američki kemičar Linus Pauling (1901.-1994.), Dobitnik Nobelove nagrade za kemiju 1954. godine. viša elektronegativnost je fluor s 4 .

Kada su spojena dva atoma čija su elektronegativnosti vrlo različite jedna od druge, uspostavljena je ionska veza . S druge strane, kada atomi imaju slične elektronegativnosti, formira se polarna kovalentna veza, pri čemu najveći elektronegativni atom ostaje s negativnim nabojem.

Valja napomenuti da elektronegativnost nije atomska svojstva u smislu da se mijenja ovisno o kontekstu: ona ovisi o atomu unutar okvira molekule . Naprotiv, elektroafinitet ili elektronički afinitet povezani su s izoliranim atomom ( energija koju atom oslobađa na svojoj najnižoj energetskoj razini kada uzme elektron i uspostavi mononegativni ion).