Koncept redukcijskog agensa koristi se u području kemije, u kontekstu redukcijsko-oksidacijskih reakcija (također poznatih kao redoks reakcije ). U tim reakcijama reducirajući agens oslobađa elektrone koje prihvaća oksidirajući agens . Navedeni prijenos uključuje promjenu stanja oksidacije.

Može se reći da ove reakcije redukcije-oksidacije nose dvije polu-reakcije. S jedne strane, reducirajući agens gubi elektrone i oksidira; s druge strane, oksidirajući agens dodaje elektrone i smanjuje se.

Sumirajući razvoj redoks reakcija, možemo reći da redukcijski agens daje elektrone i povećava njegov oksidacijski broj: to jest, oksidira. S druge strane, oksidacijski agens dodaje elektrone i smanjuje njegov oksidacijski broj (smanjuje se).

Pretpostavimo da dolazi do reakcije između klora i kalcija . U ovom slučaju, kalcij djeluje kao redukcijsko sredstvo jer oslobađa elektrone i njegov oksidacijski broj raste od 0 do 2 . S druge strane, klor djeluje kao oksidacijsko sredstvo (dodaje elektrone).

Važno je imati na umu da se redukcija i oksidacija uvijek odvijaju istovremeno. Svaki put kada redukcijski agens djeluje u reakciji, postoji i oksidacijsko sredstvo. Redukcijsko sredstvo je ono koje se oksidira u reakciji i koje osigurava elektrone.

Vodik, na primjer, je redukcijski agens koji se često koristi. Moguće je dobiti metalni metal u reakciji u kojoj vodik oksidira i oslobađa elektrone.

Pogledajmo popis drugih najčešće korištenih redukcijskih sredstava, kako bismo jasnije razumjeli različite aplikacije koje mogu imati:

* Ugljični monoksid : koristi se u metalurgiji za smanjenje oksida metala. Temperatura koja se koristi za redukciju rude u visokoj peći (konstrukcija izrađena za stapanje i smanjenje željezne rude za buduću proizvodnju talionice) iznosi približno 900 ° C;

* Aluminij : budući da se radi o kemijskom elementu (točnije, ne-feromagnetnom metalu) s visokim kemijskim afinitetom s kisikom, metalurgija ga koristi kao redukcijsko sredstvo, a također i za dobivanje onih metala koje je posebno teško smanjiti, kao što je litij i kalcij, između ostalih, kroz proces poznat kao aluminotermički ;

* ugljen : derivati ​​ugljikovodika su također redukcijska sredstva, među kojima su propan, butan, metan i benzin, kao i organski spojevi kao što su ugljikohidrati i masti. Primjerice, kod izgaranja glukoze, koja se odvija u našim vlastitim stanicama, dolazi do reakcije u kojoj ugljik djeluje kao redukcijsko sredstvo mijenjajući njegovo oksidacijsko stanje;

* nema metala koji se mogu oksidirati : u ovoj kategoriji su fosfor i sumpor;

* materijali koji imaju celulozu : ovdje možemo spomenuti papir, drvo i tekstil;

* alkalni metali : iako se veliki dio metala može smatrati redukcijskim sredstvima, kao što je slučaj s željezom kada se oksidira kisikom, alkalni metali ističu se svojim posebnim djelovanjem u tom kontekstu. Neki primjeri su litij, rubidij, kalij i natrij;

* šećere : oni prelaze izgaranje kada ih kisik oksidira do određene temperature;

Mravlja kiselina : također poznata kao metanonska kiselina, ona je organska kiselina koja ima samo jedan ugljikov atom, zbog čega se smatra najjednostavnijom njezinom skupinom;

* hidridi : su binarni spojevi koji proizlaze iz spoja kemijskog elementa (kao što je metal ili ne-metal) i vodikovih atoma. Treba napomenuti da u njegovom sastavu ne može biti plemenitih plinova .

Tijekom fotosinteze i razvoja tiskanih fotografija, među ostalim procesima, također su uključeni redukcijski agensi.