Poznata je kao atomska masa za masu koja ima atom dok ostaje u mirovanju . Drugim riječima, može se reći da je atomska masa ona koja proizlazi iz ukupne mase protona i neutrona koji pripadaju jednom atomu u stanju mirovanja . Unutar međunarodnog sustava jedinica koja omogućuje izračunavanje i odražavanje je ujedinjena atomska masa .
Treba napomenuti da su atomske mase također obično definirane kao atomska masa . Međutim, to nije posve točno, jer masa predstavlja svojstvo tijela i težina varira ovisno o težini.
U ovom slučaju moramo se pozvati na podrijetlo u znanosti. Konkretnije, znanstvenici koji su se kladili na navedeno, izračunali su i radili s njom s jasnim ciljem provođenja neupitnog niza studija i koristi u korist unaprijed.
Stoga možemo naglasiti da je među prvim likovima koji su govorili o atomskoj težini i koji su izračunali isto, engleski kemičar John Dalton. To je poznato i ušlo u povijest jer je razvila teoriju u tom smislu koja se temeljila na pet temeljnih točaka.
Konkretno, stupovi njegove misli bili su sljedeći: elementi su sastavljeni od atoma, atomi koji pripadaju jednom elementu su svi isti ili su spomenuti atomi različiti od onih bilo kojeg drugog elementa i odlikuju se svojom atomskom težinom.
Na ta dva jasna zapažanja dodano je još dva: ujedinjenje atoma različitih elemenata dovodi do stvaranja kemijskih spojeva, a spomenuti atomi se ne mogu stvoriti, niti uništiti ili podijeliti u kemijskom procesu.
Osim Johna Daltona ne možemo zanemariti ni lik drugog važnog znanstvenika u pitanju atomske mase. Riječ je o Jönsu Jakobu Berzeliusu, švedskom kemičaru koji se, zajedno s prethodnim znanstvenikom i nekim drugim, smatra ocem moderne kemije. Polimer, kataliza ili izomer bili su neki od pojmova koje je skovao i uveo u ovu znanost.
O atomskoj masi elemenata kemijskog tipa mora se reći da se može izračunati iz ponderiranog prosjeka mase različitih izotopa koji pripadaju svakom elementu, s obzirom na relativnu zastupljenost istih. To pomaže objasniti nedostatak podudarnosti između atomske mase u umasu (atomske jedinice mase) tvari i broja nukleona sadržanih u jezgri njegovog najčešćeg izotopa.
Međutim, stručnjaci kažu da se atomska masa izotopa uvijek grubo podudara s masom nukleona. Razlika nastaje zbog toga što se elementi ne sastoje od jednog izotopa, već kombinacijom u kojoj su zastupljeni oblici za svaki od elemenata, dok se pri mjerenju mase određenog izotopa ne uzimaju u obzir brojnost.
U svakom slučaju, zbog defekta mase (koji proizlazi iz izračuna razlike između dva faktora: eksperimentalno izmjerene mase i mase koja se odražava masovnim brojem A), atomska masa izotopa nije jednaka ukupnoj sumi mase takozvanih nukleona.