Pojam koji nas zanima sastoji se od dvije riječi od kojih ćemo najprije odrediti njezino etimološko podrijetlo. Tako je riječ plin, koja proizlazi iz latinskog kaosa koji se može prevesti kao "kaos", bila riječ koju je stvorio belgijski kemičar Juan Batista Van Helmont.

S druge strane, pravi pridjev moramo naglasiti da ima svoje podrijetlo u latinskom jeziku, a posebno u pojmu rex koji se može prevesti kao "kralj".

Poznat je kao plin u fluidu male gustoće. To je uvjet agregacije određenih pitanja koji ih vodi do beskonačnog širenja, jer nemaju svoje vlastite formate ili sveske . Plini stoga usvajaju volumen i izgled zdjele, posude ili spremnika koji ih čuva.

Zanimljivo je spomenuti da je moguće razlikovati idealan plin i drugi katalogiziran kao stvaran, prema načelima koja se odnose na njen tlak, volumen i temperaturu . Idealni plin se smatra dijelom skupine teorijskih plinova jer se sastoji od čestičnih točaka koje se kreću nasumce i ne međusobno djeluju.

Stvarni plin, s druge strane, je onaj koji ima termodinamičko ponašanje i ne slijedi istu jednadžbu stanja idealnih plinova. Plini se smatraju stvarnim pri visokom tlaku i niskoj temperaturi .

S druge strane, pod normalnim tlakom i temperaturnim uvjetima, stvarni se plinovi ponašaju kvalitativno na isti način kao idealan plin. Stoga se plinovi poput kisika, dušika, vodika ili ugljičnog dioksida mogu tretirati kao idealni plinovi u određenim okolnostima.

Sve to bi nas navelo da spomenemo ono što je poznato kao Van der Waalsove sile, koje su sile, i odbojne i privlačne, koje se pojavljuju između molekula i da su u slučaju stvarnih plinova prilično male. Oni su nazvani po znanstveniku Johannesu van der Waalsu, Nizozemcu koji je 1910. dobio Nobelovu nagradu za fiziku i koji je zahvaljujući njima postao referenca.

Također, od onih koji su uspostavili ono što je poznato kao Zakon Van der Waalsa, ono je definirano kao jednadžba stanja koja potječe od onoga što je zakon idealnih plinova. Tlak plina, broj molova koji je ekvivalentan količini tvari, univerzalna konstanta plinova ili volumen koji zauzima plin, zauzimaju središnje mjesto. I sve to ne zaboravljajući onu poznatu kao temperatura u apsolutnoj vrijednosti.

Za mjerenje ponašanja plina koji se razlikuje od uobičajenih uvjeta idealnog plina, potrebno je primijeniti jednadžbe stvarnih plinova. Oni pokazuju da pravi plinovi nemaju beskonačnu ekspanziju : inače bi došli do stanja u kojem više ne bi mogli zauzimati veći volumen.

Ponašanje pravog plina sliči ponašanju idealnog plina kada je njegova kemijska formula jednostavna i kad je reaktivnost niska. Helij je, na primjer, pravi plin čije je ponašanje blizu idealnog.