Pojam vodikovog mosta koristi se u području kemije . Pojam se odnosi na klasu veze koja nastaje iz privlačnosti koja postoji u atomu vodika i atoma kisika, fluora ili dušika s negativnim nabojem . Ta je atrakcija, s druge strane, poznata kao dipol-dipolna interakcija i povezuje pozitivni pol jedne molekule s negativnim polom drugog.
Vodikov most može povezati različite molekule i čak različite sektore iste molekule . Atom vodika, koji ima pozitivan naboj, poznat je kao donorni atom, dok je atom kisika, fluora ili dušika akceptorni atom veze.
Na primjer, vodikovi mostovi pojavljuju se u DNA, vodi i proteinima . Zbog svog postojanja pojavljuju se fenomeni od velike važnosti, koji se pojavljuju svakodnevno. Vrelište vode, manja gustoća leda u odnosu na tekuću vodu i konzistencija glicerina povezani su s prisutnošću vodikovih veza u molekulama.
Osim svega navedenog, vrijedno je detaljno znati još niz važnih podataka o tzv. Vodikovim mostovima:
- U supstanci u kojoj su najučinkovitije nalazi se u vodi.
- Različiti su radovi i istraživanja koja su se tijekom godina izvodila na mostovima te vrste. Međutim, jedna od najznačajnijih je ona koja utvrđuje da je udaljenost između kisikovih atoma koji sudjeluju u njima 0, 28 nm, odnosno 0, 28 nanometara.
Može se reći da su postali singularni slučaj u smislu interakcije klase dipola-dipola.
- Među svim skupinama intermolekularnih sila koje postoje, smatra se da su mostovi kojima se obraćamo, bez sumnje, oni koji imaju veći entitet. I njegova snaga može doseći i do 155 KJ po molu.
- Atomi koji su, u pravilu, oni koji su uključeni u razvoj i stvaranje vodikovih mostova su fluor, dušik ili klor.
- Važno je znati da se svaki vodikov most može podijeliti na ono što se naziva simetrični vodikov most. To je pojam s kojim se upućuje na vezu koja je mnogo jača, koja se može pojaviti u ledu koji je podložan visokim tlakovima i koji je karakteriziran atomom vodika koji je na jednako udaljenoj udaljenosti od atoma na koji on je kovalentno vezan.
Mnoge osobitosti vodikovih veza nastaju zbog niske sile privlačnosti u odnosu na kovalentne veze. Zbog ove osobine, tvari prolaze promjene u svojim svojstvima . Točka taljenja tvari, u ime slučaja, može biti povezana s ovom posebnom atrakcijom vodikovog mosta.
Stoga se mora uzeti u obzir da vodikovi mostovi imaju različite vrijednosti u odnosu na energiju njihovih veza, što se obično izražava u kJ / mol .