Spoj organskog tipa koji nastaje kombiniranjem vodikovih atoma s drugim ugljikovim atomima poznat je kao ugljikovodik . Prema stručnjacima, u ovom spoju molekularni oblik se temelji na ugljikovim atomima vezanim za vodikove atome. Ovi lanci ugljikovih atoma mogu biti otvoreni ili zatvoreni i linearni ili razgranati .

Kada se ugljikovodik ekstrahira u tekućem stanju iz geološke formacije, to se naziva ulje . Nasuprot tome, ugljikovodik koji se prirodno nalazi u plinovitom stanju naziva se prirodni plin .

Eksploatacija nafte i prirodnog plina predstavlja vrlo važnu industriju za gospodarstvo jer omogućuju dobivanje fosilnih goriva i proizvodnju maziva, plastike i drugih proizvoda.

Također je važno napomenuti da ugljikovodici mogu uzrokovati ozbiljno trovanje, s teškim poremećajima disanja . Kada je osoba opijena ugljikovodikom, provodi se intubacija i provodi mehanička ventilacija.

Budući da su ugljikovodici uključeni u skupinu organskih otapala (tekućine koje mogu ispuštati paru), vrlo je uobičajeno da do otrovanja dođe udisanjem, ali se mogu dogoditi i kroz gutanje ili kontakt s tijelom. kože. U svakodnevnom životu mnogi potrošački proizvodi za dom predstavljaju potencijalne izvore toksičnosti; Neki primjeri su plinske boce, kerozin i anilin.

klasifikacija

Treba napomenuti da je ugljikovodike moguće klasificirati kao alifatske ili aromatske . S druge strane, alifatski ugljikovodici mogu se podijeliti u alkane, alkenove i alkine prema vrstama veza koje povezuju ugljikove atome.

Prema teoriji, alifatski ugljikovodici su oni koji nemaju aromatski prsten. Oni mogu biti zasićeni ili nezasićeni . Zasićene su alkani (skupina u kojoj svi ugljikovi imaju dva para jednostavnih veza), dok su nezasićeni (također poznati kao nezasićeni ) alken (koji imaju barem dvostruku vezu) i alkini (s trostrukim vezama).

Aromatski ugljikovodici, s druge strane, su spojevi koji imaju, barem, cikličku strukturu i koji su u skladu s onim što je poznato kao Hückelovo pravilo .

Pravilo Hückela

S Hückelovim pravilom moguće je proučiti odnos koji se odvija između aromatičnosti i količine elektrona koji se prenose s jednog atoma na drugi kada se sp2 orbitale preklapaju s cikličkom i ravnom molekulom organskog tipa koji izmjenjuje jednostruke i dvostruke veze., Kada je broj tih elektrona 4 n + 2, za molekulu se kaže da je aromatski, dok je za 4 n antiaromatski. Aromatski spoj ima vrlo različitu stabilnost od one antiaromatske ili nearomatske, tako da je za predviđanje ovog svojstva ovo pravilo vitalno korisno.

Što se tiče aromata, benzen je najčešći tip ugljikovodika. To je molekula u kojoj je vrlo lako promatrati razinu energije, prema prisutnosti ili odsutnosti čvorova. Kroz Hückelovo pravilo moguće je uzeti n broj orbitalnih atoma i povezati ih, počevši od načela koje kaže da je rezultat te analize jednak istoj količini orbitala, ali s različitim energetskim stanjima.

Nakon primjene ovog odnosa, u slučajevima kada postoje 4 n elektrona, oni dosežu relativno višu razinu energije, dok kada se nađu 4 n + 2, formula koja je prethodno dodijeljena aromatskim molekulama, elektroni prelaze u znatno su manji i postižu veću stabilnost.